[高中化学第二轮复习2007-2011高考题分类汇编]8、电化学-练习

本系列为高三化学第二轮复习专用系列,针对以题型复习为主题第二轮复习。分类汇编了2007-2011年的高考题,有删减。特别是适合新课改地区的考生。

八、电化学-练习

（2011北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液A的溶质是 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸

的作用

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]

2+＞c(Ca)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

（2011山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着

在试管壁上的硫，可用的试剂是 。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为

2Na+xS＝Na2Sx,正极的电极反应式为 M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用

是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅

蓄电池的 倍。(Pb:207)

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 。 +

（2011江苏卷）18.Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

(2010山东)29．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽

液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，

该电化学防护法称为 。