第一节化学反应与能量的变化第3课时

学习目标

1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。

2．掌握反应热测定的实验仪器和操作过程。并学会实验数据的处理方法。

3．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。

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【例题1】下列关于中和热的说法中正确的是（）

三、中和热 A、含1mol Ba(OH)2的溶液和含1、定义： 1molHNO 3的溶液恰好完全反应时的反

应热是中和热＋－

强酸和强碱反应，实质都是H＋OH= H2O，中和热都为－

B、1mol HCl气体通人1L 0.01mol·L1

57.3kJ/mol 的热量. NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

＋－

表示方法：H(aq)＋OH(aq)== H2O (l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 C、1molCH3COOH与2mol NaOH溶液

反应时的反应热也可能是中和热 2、注意：

D、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成

① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L），若是浓溶液，

1mol水时的反应热是中和热

则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释

变式1：已知反应：①101 kPa时，过程也要放出热量，影响中和热的数值。

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221

② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。＋－

kJ/mol；②稀溶液中，H(aq)＋OH

思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是

(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下

57.3kJ/mol吗？为什么？列结论正确的是( )

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为

57.3 kJ/mol

③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其

B．①的反应热为221 kJ/mol

它物质的化学计量数可用分数表示； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为负值。为－57.3 kJ/mol 如：NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq) = 1/2 Na2SO4(aq) + H2O (l) △H =D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1

mol水，放出57.3 kJ热量

－ 57.3kJ/mol

【例题2】含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与

足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列3、中和热的测定

热化学方程式中，正确的是(双选)( )

实验原理：反应热的计算公式：Q= Cm△t △H=Q÷n（H2O）

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2 (aq)

C为比热容,为定值. m为质量,可以测定 n为水的物质的量＋2HO(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol

B．Ba(OH) 2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2 (aq)

＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol 实验操作：见课本第4～5页

11C.Ba(OH)(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)2 22【自主学习】阅读教材P4—5，完成下列填空：【问题讨论】

1、碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？