[高中化学第二轮复习2007-2011高考题分类汇编]3、氧化还原反应-练习

本系列为高三化学第二轮复习专用系列,针对以题型复习为主题第二轮复习。分类汇编了2007-2011年的高考题,有删减。特别是适合新课改地区的考生。

三、氧化还原反应 练习

（2010全国二）10. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

（2007全国1）10.已知氧气还原反应

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

（2007全国2）11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A CO＋H2OCO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

（2008广东基础卷）33．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于

电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温 2AlN＋3CO

合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g

（2010安徽）7．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

＋＋C．Li和H的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2011浙江卷）26. （15

分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ① 该红色物质是 （用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由：

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。

A. Na2S2O2 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验

2+该加碘盐中的Fe： 。

（2011上海卷）24．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。