高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 (1)

一款水溶液中的离子平衡重点知识点总结及相应专题,是高三复习精品

练：Na2S水溶液中Na+ 与S2物质的量浓度之比为（ ）

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A．1：2 B．2：1 C．小于2：1 D．大于2：1

要使Na2S水溶液中Na+ 与S2物质的量浓度之比为2:1，向其中加入_________________

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五、判断溶液中各种离子浓度的大小顺序

例5：在NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：

:练1：将20ml 1mol/L CH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：

练2：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )

A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

六、盐溶液的配制

例6：如何配制FeCl3、AgNO3、CuCl2、FeSO4等溶液？

七、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：

例7：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于_____________________________。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于____________________________________的缘故。

NH4F不可储存在玻璃瓶中？______________________________________________________ 八、盐溶液蒸干时产物分析

例8：1、AlCl3溶液蒸干得到的固体是 ,原因是 若蒸干并灼烧最终得到的固体是 2、Na2CO3溶液蒸干,产物为 原因 3、Ba(HCO3)2溶液蒸干,产物为原因

4、 Na2SO3溶液蒸干,产物为 原因 九、某些盐制备方法的选择

某些盐不能用蒸发结晶方法或用复分解方法制取。

蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3：原因：___________________________________________ AlCl3溶液与Na2S溶液混合得不到Al2S3,原因：_______________________________________ 例9：如何用MgCl2·6H2O来制取无水MgCl2

_________________________________________________________________________ 十、判断离子是否大量共存要考虑盐类水解

例10：下列粒子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Ca2+ HCO3- Cl- K+ B．Al3+ NH4+ CO32- Cl-

2+

C．Ca

Na+ NO3- SO42- D．Mg2+ K+ AlO2- Cl-

十一、用于鉴别物质

例11：仅用一种试剂 即可将NaOH,AgNO3,Na2CO3,Na2S和五种溶液鉴别出来。 十二、利用水解解释一些实验现象和问题

1、工业上除锈为何用NH4Cl？____________________________________________ 2、明矾或FeCl3净水原理：________________________________________________