高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 (1)

一款水溶液中的离子平衡重点知识点总结及相应专题,是高三复习精品

（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ）

①酸性：H2S>H2Se ②碱性：Na2S>NaHS ③碱性：HCOONa>CH3COONa ④水的电离程度：NaAc<NaAlO2 ⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO 2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热

下列说法错误的是：

A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；

B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深； C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。 3、影响盐类水解的外界因素：

Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3

溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ）

①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体

④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH

4、酸式盐溶液的酸碱性：

写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并

2--指示溶液中[H3PO4]、[HPO4]与[H2PO4]的大小关系 。 5、双水解反应：

写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式： ， ；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为 ，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是 ；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是 。 6、盐类水解的应用：

一、对水的电离平衡的影响（盐类水解可 水的电离）

例1：为使水的电离平衡正向移动，并使C（H+）增大可加入适量（ ） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 练：25℃时，PH=5的盐酸与NH4Cl溶液中分别由水电离出的C（H+）？

二、判断盐溶液酸碱性及强弱

方法：酸越弱，其强碱盐就越_____水解，水解程度越_____，故溶液的碱性就越强 练1：同浓度的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na3PO4，PH值由大到小顺序 方法：一级水解程度_______二级水解程度 练2：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。

A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl方法：谁强显____性 三、比较溶液的PH

例3：浓度均为0 .1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，PH由小到大

四、判断溶液中的离子数目、种类

例4：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是（ ） A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl

例2．相同条件，同浓度NaX、NaY、NaZ，PH分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性关系为：