高二化学选修4第一章化学反应与能量复习资料

知识点总结,考点重现,针对练习

C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ

D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

14．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ） A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 15．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH=－92.4kJ·mol。则N≡N键的键能是 （ ） A．431kJ·mol B．946kJ·mol C．649kJ·mol D．896kJ·mol 16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 高 （ ） A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹤0) B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹥0) C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0) D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)

总能量低

－1

－1

－1

－1

－1

21．1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为 。

22．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为 。 又已知：H2O（l）== H2O（g）ΔH=44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。

23．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1 C.Na(s)=Na(g) △H2 D. Na(g)-e=Na(g) △H3 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) △H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) △H5

(2)写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式

-+

17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋

12

O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋

12

O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H（aq）+ OH (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 （ ） A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2 C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是 （ ） A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 二、填空题（24分）

20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________

+

-

24．硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为

已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为___________ kJ。 25．已知：H2(g)+ 1O2(g)=H2O(g), 反应过程中

2

能量变化如图。问： （1）a、b、c分别代表什么意义？

a

b

c

H 2 (2)该反应是放热还是吸热？ △H大于0还是小于0