九、化学反应与能量知识点复习

化学反应与能量知识点复习

九、化学反应与能量知识点复习

1、概念界定：环境——反应体系以外物质统称环境；体系——对化学反应中涉及物质的总和。

2、反应热、焓变（△H）

（1）任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量变化，及放出热量或吸收热量。

（2）化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。

（3）焓（H）是与内能有关的物理量。焓变（△H）是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，它决定来某一化学反应吸收或放出的热量。焓变值得符号是△H，单位常用kJ/mol。

注：a、反应热的值受多种因素影响【如测定条件（温度、压强）、反应物的物质的量，物质的聚集状态等】的影响。中学化学一般研究的是一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。

b、许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。

c而是指给定形式的具

－体反应以各物质的化学计量数来计量物质的量时伴随的能量变化，式中mol1不能理解为每摩尔反应物或

生成物，应理解为“每摩尔反应”。

d、同一化学反应，物质的化学计量数不同，则△H的符号，单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成正比。

3、化学反应伴随能量变化的微观解释

化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，，旧的化学键断裂需吸收能量，新的化学键形成需放出能量，由于吸收和放出的能量不同，必然导致化学反应会吸收或放出能量。

4、 放热反应和吸热反应

（1）概念：①放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，是放热反应。（体系能量降低）

常见的放热过程：燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 多数化合反应、原子结合为分子等。在溶于水的过程中放热的有：固体NaOH、熟石灰、浓硫酸、SO3。

②吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量，是吸热反应。（体系能量升高）

（2）焓变符号，规定放热反应的△H为“－”，吸热反应的△H为“＋”。即放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0。

常见的吸热过程：多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼 铝热 除外)、分子拆成原子等。在溶于水的过程中吸热的有：绝大多数的硝酸盐，所有铵盐，例如KNO3、NH4NO3。

△H的计算方法：△H＝生成物能量总和－反应物能量总和＝反应物键能总和－生成物键能总和

5、热化学方程式

（1）表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

（2）书写热化学方程式的注意事项

①要注明温度、压强，但中学所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。 ②须注明△H的“＋”与“－”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。

③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。

④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。

⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如C（s，石墨） ⑦可逆反应的热化学方程式，表示完全反应的反应热。

例如：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197kJ/mol

6、燃烧热

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