高中化学_第一章_《化学反应与能量》单元测试题_新人教版选修4

化学反应与能量和有机合成

第一章 《化学反应与能量》练习题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列过程一定释放出能量的是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 (

)

3．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

（ A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol

B．C（固）+

1

2

O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol C．C + O2 = CO2 ； △H =-393.5 kJ/mol D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol 4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

5．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 ①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 6．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol （4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是 （ ）A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( ) A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1 ；1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H2 8．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol

现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )

(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％

9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )

(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1 10．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中 氢气和丙烷的体积比为（ ）

A． 1:3 B．1:4 C． 3:1 D．1:1

二、填空题（本题包括5小题，共36分）

11．（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。请写出该反应方程式，并从反应热的角度解释这个反应。 （1）化学方程式 ;

（2）解释：

12．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。 (2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。 13．（4分） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是： ， 又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。 14．（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：C(s) O点燃

2(g)2(g（放热)Q1 J）

途径II：先制水煤气：

C(s) H

2O(g)(g) H2(g（放热)Q2 J）再燃烧水煤气：

CO(g)

1Qg)点燃

2(2(g) 2

共放热（QJ） 试回答下列问题： Hg) 1

2Q点燃3

2(2(g)2O(g)

（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量___________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。

1

）