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第九章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
c H A. c CH3COOH c CHCOOH c CH3COO
＋
c CHCOOH B.＋
c H c H ·c CHCOO D.
c CH3COOH
＋
－
2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ( )
．)、)4
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为10a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a
＋
－
＋
4.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是( ) A．HA是一种强酸 B．x点，c(A)＝c(B) C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 5．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
－
－
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