盐类的水解
一、 盐溶液的酸碱性。
1.强酸弱碱盐(如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3) 2.强碱弱酸盐(CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4) 3.强酸强碱盐(NaCl、NaNO3、Na2SO4) 盐类水解分析表

二、盐类水解的概念
1. 盐类水解的概念: 。 2. 盐类水解的特点: 3. 盐类水解的实质:
+
【例1】能使H2O十H2O=H3O+OH 电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是 ( )
A.在水中加小苏打 B.在水中加稀疏酸
C.在水中加明矾固体 D.在水中加 NaHSO4固体
【例2】(08年海南化学·9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) A.HCOOH+H2OC.CO3 + H2O
2
HCOO + H3O+ B.CO2+H2OHCO3 + OH D.HS— + H2O
HCO3 + H
S2 + H3O+
-
【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )
A.a>b
B.a=10b C.b=10a D.a=b
-6-6
三、盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 两弱双水解 谁强显谁性 两强显中性
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