第八章 专题学案49 离子浓度的大小比较

专题学案49 离子浓度的大小比较

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨

＋－

水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是

________________________________________________________________________。

－

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、－＋

S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶

＋－

液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：＋－＋NH4、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是

________________________________________________________________________。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：

－2－

CO3、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是

________________________________________________________________________。 3．把握3种守恒，明确等量关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。

(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

－

例如：0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。

－

典例导悟1 分别写出0.1 mol·L1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。