适合家教的时候用哦
第三章 金属的化学性质
知识点1 对金属的整体把握
1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界,极少数以游离态存在(Ag 、Cu、 Au) 原因:因为大多数金属单质有较强的还原性,化学性质活泼 2、从原子结构出发,以Na 、Mg 、Al为例说明其化学性质
P.S.活泼金属在空气中易与氧反应,表面形成氧化膜

疏松:Fe
致密:Mg、Al
3、焰色反应:Na(黄色) K(紫色,需透过钴玻璃) Cu(绿色) Ba(黄绿色)
知识点2 钠单质及其化合物
一 、物理性质
金属钠银白色,硬度:软,密度小,熔沸点低,导电性、导热性良好 二 、化学性质
单质
1、与非金属反应(O2、Cl2、S):表现强还原性,被氧化
1)常温下:4Na + O2=== 2Na2O (白色)
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,说明钠比Al、Fe活泼得多
(应用)钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠
不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。
2)受热时:2Na + O2=== Na2O2 (淡黄色)
(现象)钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成
淡黄色固体 2、与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (分析电子得失)
现象:
(应用)钠燃烧引起火灾,怎么办?(一般用砂土盖灭) 3、与酸反应:2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈)
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