2013年北京东城区高三一模理综化学试题

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2013年北京东城区度高三一模理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确．．．的是 A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确．．．的是 A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：1－

1H D．Cl的结构示意图： 3.下列说法正确的是

A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023 B．1 L 1 mol·L－

1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023 D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 5.下列顺序不正确．．．

的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－

> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋

、K＋

、H＋

、Cl－

、CO2－

－

3、OH6种离子中的3种，已知甲溶

液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋

、H＋

、Cl－

B．K＋

、OH－

、CO2－＋

＋

－

2－－

－

3 C．K、H、Cl D．CO3、OH、Cl

8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－+ Ca2+ + OH－

3

= CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋

+ NO－3＋

3= Fe+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋

+ 2Br－

+ 2Cl2 = 2Fe3＋

+ Br2 + 4Cl

－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－

1 C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L－

1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH 4) 10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO

2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管

c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 12. 碘与氢气反应的热化学方程式是

① I－－

12(g) + H2(g)2HI(g) H = －9.48 kJ·mol1 ② I2(s) + H2(g)2HI(g) H = +26.48 kJ·mol

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定 B．I

－

2(s) = I2(g) H = +17.00 kJ·mol1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平

衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

第二部分 （非选择题 共58分）

15. （9分）有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。

（1）烃A的分子式是 。 （2）③的反应类型是 反应。

（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。