高中化学解题方法归纳难点16水的电离

高中化学解题方法归纳难点

解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：

2

(NH4)2CO3====2NH 4＋CO3

H2ONH 4＋H2O

H＋OH

NH3·H2O＋H

HCO3＋OH

－＋

＋－

2

CO3＋H2O HCO3＋H2O

H2CO3＋OH

－

以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。

2 虽然NH 4与CO3的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。 2 2 2 (1)由于1个CO3带2个负电荷，即c(CO3)所带负电荷可表示为：2c(CO3)，根据正

负电荷总数相等可得答案。

＋－＋

(2)水电离出的H与OH是相等的，但水电离出的H不全部独立的存在于溶液中，有的

存在于HCO3中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H总数可以浓度形式表示为：c(H)＋

＋

＋

－ c(HCO3)＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH也不全部独立存在于溶液中，有的被NH4俘获

存在于NH3·H2O中，被NH4俘获的OH数与它们结合生成的NH3·H2O数是相等的，故由水电

－－

离出的OH总数可以用浓度形式表示为：c(OH)＋c(NH3·H2O)。

(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH4中，有的存在于NH3·H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH4)＋c(NH3·H2O)。(NH4)2CO3中的C原

2

子，有的存在于CO3中，有的存在于HCO3中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式2 可表示为：c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。

＋－

答案：8

2

(1)c(NH4)＋c(H)====c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)

＋

－

(2)c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)====c(OH)＋c(NH3·H2O)

＋

－

2 (3)c(NH4)＋c(NH3·H2O)====2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)

●锦囊妙计 ＋－

一、c水(H)[或c水(OH)]的求解规律 1.强酸溶液：

c水(H＋)×c酸(H＋)=Kw[或c水(H＋)=

弱酸溶液中：

KW

]

c酸(H)