高中化学解题方法归纳难点16水的电离

高中化学解题方法归纳难点

高中化学解题方法归纳

难点16 水的电离

如何判断(或计算)溶液中c水(H)或c水(OH)的大小，如何找出c水(H)与c水(OH)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。

＋＋2－－－

A.2c(Na)＋c(H)====c(S)＋c(HS)＋c(OH)

＋＋2－－－

B.c(Na)＋c(H)====2c(S)＋c(HS)＋c(OH)

＋－－

C.c(H)＋c(HS)＋2(H2S)====c(OH)

＋2－－

D.c(Na)====2c(S)＋2(HS)＋2c(H2S) ●案例探究

－

[例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为

－7－1 －6－1

A.1.0×10 mol·ＬB.1.0×10 mol·Ｌ

－2 －1 －12－1

C.1.0×10mol·ＬD.1.0×10 mol·Ｌ

命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。 知识依托：水的离子积。

错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。

＋－＋－pH

解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10得： c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1

再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。 最后进行讨论：

＋

(1)若溶质为碱，则溶液中的H都是水电离生成的： c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1

－

(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH都是水电离生成的： c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1 答案：CD

[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题： (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；

＋－

(2)根据水的电离，写出一个含有c(H)和c(OH)的等式： ；

2 (3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4)和c(CO3)的等

＋

＋

－

＋

－

式： 。

命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。

知识依托：盐类的水解。

2

错解分析：不清楚CO3与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO3中氢的来

源及他们与水电离的OH的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。

－