高中化学解题方法归纳难点16水的电离

高中化学解题方法归纳难点

c水(H＋)=

KW

c酸 酸

KW

]

c碱(OH)

2.碱溶液中：

c水(OH－)·c碱(OH－)=Kw[或c水(OH－)=

对于弱碱中的氨水溶液：

c水(OH－)=

KW

c(NH3 H2O) (NH3 H2O)

＋

－

3.盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律：

＋－

(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水(H)或c水(OH)的求解规律分别是

c水(OH－)=10pH－14

c水(H)=c溶液(H)＋

＋＋

ic[HA

i

n

(n－i)－

]=10

－pH

＋

i 1

ic[HA

i

n

(n－i)－

]

i 1

(A代表弱酸根离子)

＋－

(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律分别是

c水(H＋)=10－pH

c水(OH－)=c溶液(OH－)＋c[M(OH)n－1]

n＋

(M代表弱碱阳离子)

二、有关溶液的物料守恒 1.强酸弱碱盐溶液中：

c(H＋)=c(OH－)＋c(被弱碱阳离子结合的OH－) 2.强碱弱酸盐溶液中：

c(OH－)=c(H＋)＋c(被弱酸根结合的H＋)

3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。 ●歼灭难点训练

1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )

78

A.10 B.5.56×10

－14

C.1.0×10 D.55.6

2.(★★★★)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产－－1－1

生的OH浓度分别为A mol·L与B mol·L，则A与B的关系为( )

－4

A.A＞B B.A=10B

－4

C.B=10A D.A=B

＋－13－1

3.(★★★★)在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10 mol·L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( ) ．．．．．

A.Fe、NO3、Cl、Na

3＋

－

＋

n－

B.Ca、HCO3、Cl、K

2＋

－

＋

－

C.NH4、Fe、SO4、NO3

2＋

2

D.Cl、SO4、K、Na

2

＋＋

4.(★★★★★)Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下