高二化学化学反应速率与反应限度练习题

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[专题2] 1-2化学反应速率与反应限度

一、选择题（每小题有1个正确选项）

1．对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 2．下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 3．可逆反应N2＋3H

达到平衡状态的是

3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已

（ ）

－1

－1

（ ）

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4．在密闭容器中进行反应：2A＋

。开始时C的浓度为a mol·L，2min后C浓度变为2a mol·L，A和B

－1

的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（ ）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min) B．反应开始时，c(B)＝3a mol·L

－1

C．反应2min后，c(A)＝0.5a mol·L D．反应2min后，c(B)＝1.5a mol·L 5．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋

经达到平衡状态的是

（ ）

A．P、Q、R、S的浓度相等

＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已

－1

B．P、Q、R、S在容器中共存 D．P、Q的反应速率相等 达到平衡状态的标志是

（ ）

C．P、Q、R、S的浓度不再变化 6．在一定温度下，反应A2(g)＋B2

A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 7．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2

A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

2SO3 达到一定限度后通入O2,再经过一段时间，O存在于（ ）

2C(g) 在1×10Pa达到平衡时和在1x10Pa达到平衡时，其逆反应

C．前者等于后者 D．不能肯定

CuSO4X H2O 当溶液中加入少量无水

.

5

6

18

18

3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

8．可逆反应2SO2+O2

A．SO3, O2中 B．SO3, SO2中 C．SO3, SO2 ,O2中 D．SO2, O2中

A．前者大于后者 B．前者小于后者

D．溶液颜色变浅

9．保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 速率（ ）

10．在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O硫酸铜时，下列说法正确的是

A．溶液中铜离子浓度增大 C．硫酸铜晶体变大

B．溶液中铜离子浓度减小

（ ）

二、填空题

11．点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？

12．在20℃时，将a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应： H2(g)+I2(g)

2HI(g)

(1)反应刚开始时，c(H2)= mol/L, c (I2)= mol/L ，c (HI)= mol/L， 所以化学反应速率 反应速率最大（用“正” “逆”填空，下同），而 反应速率最小（为零）(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋

势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正