当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 高中教育 > 理化生 > 高一理化生 > 镁、铝及其重要化合物学案镁、铝及其重要化合物
考点1 Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧： 。
（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2 2Al+ 3Cl2 2Al+ 3S Mg+ S
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O 2A1+6H2O3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以 用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应： 。
[例1]用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12LH2 D．小于1.12L H2 考点2 氢氧化铝
1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的 ，具有 性。
2．化学性质
①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O） ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]）
3．Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝
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