盐类的水解知识点(学生版)

【盐类的水解知识大复习】

一、探究盐溶液的酸碱性

结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

三、盐的水解原理

－1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱

电解质，这种作用叫做盐类的水解。

2.实质及结果

实质：促进水的电离平衡。

结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。

3.水解条件

a.盐必须溶于水中

b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）

4.水解特征

水解是微弱、可逆的，用可逆符号“

”

【小结】水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性

5 盐溶液中水的电离规律

【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水

2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水

【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：

a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。

b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。

四、水解方程式的书写

（1）判断能否水解；

（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式；

（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。

（5）双水解——不完全双水解与完全双水解

不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。

五、盐类水解的影响因素

1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）

以醋酸钠为例：CH3COO-+H2

O CH3COOH+OH- Kh

c(CHCOOH) c(OH)c(CHCOOH) c(OH) c(H)K c(CHCOO)c(CHCOO) c(H) K K

弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。 33h 33Wa