化学平衡常数命题视角

考试 高中理科直通高考２０１３年第２期

化学平衡常数是定量研究化学的重要标志，该知识重在从定量角度引导学生认识化学平衡理论，化学平衡常数不平常的知识与能力背景，使该知识点逐渐成为新化学高考的新亮点，本文在求新求异的理念下，洞悉化学平衡常数的命题视角。

视角１

双化学平衡考查平衡常数的计算

例１：将固体ＮＨ。Ｉ置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①ＮＨ。Ｉ（ｓ）爿ＮＨ。（ｇ）＋

ＨＩ（ｇ）２ＨＩ（ｇ）—一Ｈ２（ｇ）＋１２（ｇ）。达到平衡时，ｆ（Ｈ２）一０．５ｍｏｌ Ｌ～，ｆ（ＨＩ）＝４ｍｏｌ Ｌ～，则此温度下反应①的平衡常数为（

Ａ．９

）Ｂ１６

Ｃ．２０

Ｄ．２５

解析：三行式进行规范解题

ＮＨ４

Ｉ（ｓ）爿－－－－－－ＮＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ）

０Ｙ

Ｙ

２ＨＩ（ｇ）昌Ｈ２（ｇ）＋Ｉｚ（ｇ）

Ｙ

０

０

起始ｚ转化Ｙ平衡ｚ—ｙ

０ＹＹ

ｌｍｏｌ Ｌ～０．５ｍｏｌ Ｌ＿１４ｍｏｌ Ｌ～０．５ｍｏｌ Ｌ叫

ｙ—ｌｍｏｌ Ｌ一１＋４ｍｏ卜Ｌ一１＝５ｍｏｌ Ｌ～１

由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。

①的平衡常数表达式为Ｋ＝ｃ（ＮＨ。） ｃ（ＨＩ），两个化学平衡都涉及到ＨＩ（ｇ），ＨＩ（ｇ）的平衡浓度是５ｍｏｌ Ｌ－１还是４ｍｏｌ Ｌ－１７在反应体系ＨＩ（ｇ）浓度只有一个它必须两个平衡关系式，因此ＨＩ（ｇ）平衡浓度为４ｔｏｏｌ Ｌ＿。，Ｋ＝ｃ（ＮＨ３） ｃ（ＨＩ）＝５ｍｏｌ Ｌ－１

正确答案Ｃ。视角２

化学平衡常数与化学方程式写法相结合考查转化率的计算

Ｘ４ｍｏｌ Ｌ＿１＝２０ｍｏｌｚ Ｌ～。

例２：在一定温度下，反应寺Ｈ：（ｇ）＋音Ｘ２（ｇ）—一Ｈｘ（ｇ）的平衡常数为１０。若将１．Ｏｍｏｌ的

ＨＸ（ｇ）通人体积为１．ｏＬ的密闭容器中，在该温度时ＨＸ（ｇ）的最大分解率接近于（

Ａ．５％

＆１７％

Ｃ

）

２５％Ｄ．３３％

解析：同一个化学平衡体系，化学方程式的写法不同，化学平衡常数的表达式、数值量纲不同。

丢Ｈ：（ｇ）＋ｌｘｚ（ｇ）Ｆ兰Ｈｘ（ｇ）的平衡常数表达式为Ｋ，一Ｔ—型里驻

Ｈｘ（ｇ）—兰专Ｈｚ（ｇ）＋Ｉｘｚ（ｇ）的平衡常数表达式为Ｋ。一生卫亳铲

６

一

ｃｉ（Ｈ２） Ｃ２（Ｘｚ）

。

你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。Ｌ！到