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化学反应速率练习题
5.2 反应A(g) + B(g) → 产物，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
c(A) /mol · L-1
0.500 0.250 0.250
（1） A与B的反应级数各是多少 （2） 计算反应的速率常数k
解：（1）通过分析实验数据可以看出：当c(B)保持不变时，c(A)每减少一半时r减少4倍;
而当c(A)保持不变，c(B)增大1倍，r增大1倍，说明反应速率与[c(A)]2和c(B)成正比，则速率方程为r = k[c(A)]2·c(B),所以对A为2级，对B为1级。
c(B) /mol · L-1
0.400 0.400 0.800
r /mol · L-1 · S-1 6.0×10-3 1.5×10-3 3.0×10-3
[c(A)]2 c(B)(2) k =
r(0.500)2 0.400
= 3
6.0 10
= 6.0×10-2 L2 · mol-2 · S-1
5.4 25℃，2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g)时的实验数据如下：
c(NO) /mol·L-1
0.0020 0.0040 0.0020
(1) 写出反应速率方程式： (2) 计算25℃时速率常数K：
(3) c0(NO) = 0.0030 mol·L-1 ，c0(O2) = 0.0015 mol · L-1时相应的初始速率为多少？ 解：（1）由表中数据可以看出，当c(NO)保持不变，c(O2)增大至2倍，r增大至原来的
2倍,即r∝c(O2)，当c(O2)不变，c(NO) 增大至2倍，r增大至原来的4倍，即r∝[c(NO)]2，所以，反应速率方程为
r = k[c(NO)]2 · c(O2)
c (O2) /mol·L-1
0.0010 0.0010 0.0020
r/mol·L-1·S-1 2.8×10-5 1.1×10-4 5.6×10-5
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