第一章 化学反应与能量(新课标选修4)
1.反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量, 都可以热量(或转换成相应的热量)来表 述,叫做反应热,又称为“焓变”。
综上所述∶ 当△H为“一”或△H<O时,为放热反应; 当△H为“+”或△H>O时,为吸热反应。
请同学们分析p3的能量变化图。
2热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写?
下面我们来讨论和研究∶
例1∶在2000C、101KPa时,1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应,科学文献上表示为∶ H2(g)+I2(g)====2HI(g) △H=一14.KJ/mol 当在2000C101KPa时
例2∶在250C、101KPa时,有两个由氢气和氧气化合成1mol水的交反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示∶ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=一241.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=一285.8KJ/mol
请同学们分析为什么二者的产物同样是水,而释出的能量却不同?
热化学方程式∶能表示参加反应物质的量和反
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