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第二章 化学反应与能量(复习提纲)
第一节 化学能与热能
一.能量总述：
1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。
2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：
★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_ __ ___能量，而形成生成物中
的化学键要_ __能量。_化学键的断裂和形成 ___________是化学反应中能量变化的主要
原因。。★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物
总能量与生成物总能量的相对大小
（1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；
（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；
3.化学反应从化学键的角度分析，断键
和成键都伴随着能量的变化：
二.
1.
2.常见的放热反应：
（CO2+C====2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；
④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
3.常见的吸热反应：
（1）大多数的分解反应；
（2）以下几个反应是吸热反应：
①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ②CO2+C====2CO③C+H2O===CO+H2
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
★反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
3、能源的分类：
高温 高温 高温
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