燃烧热实验报告

实验一、燃烧热的测定

1． 通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。 2． 掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。 3． 掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。

【实验目的】

【实验原理】

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热效应。通过盖斯定律可用燃烧热数据间接求算，，测定燃烧热的氧弹式量热计是重要的热化学仪器，应用广泛。

燃烧反应如在定温定压且不做非体积功条件下进行，则燃烧热在量值上等于燃烧焓[变]，Qp,m= rHm（T），或Qp,m= cHm（B，T）。若定温定压燃烧反应的压力不高或接近标准

压力，则有Qp,m= cHm（B，T）。如果燃烧反应是在定温定容不做非体积功条件下进行，则摩尔燃烧热在量值上等于定容摩尔燃烧焓[变]：QV,m= rUm（T），或QV,m= cUm（B，T）。定压摩尔燃烧热与定容摩尔燃烧热可以用下式相互换算：

Qp,m = ,m + B（g）RT

其中 B（g）指燃烧反应计量方程式中气体物质B的计量系数之代数和。 在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品在氧弹中完全燃烧放出的热、通过氧弹传递给水及仪器，引起温度升高，弹式量热器的基本原理是能量守恒定律。测量介质在燃烧前后温度变化值（ T）。则可得到该样品的恒容燃烧热QV,m。即

QV,m = （M/m）·W ΔT

W为水当量。（在实验测量中，燃烧丝、棉线的燃烧放热等因素都要考虑）。 本实验采用环境式量热计。

环境恒温式量热计属于密闭体系，没有物质的交换只有能量的交换，体系为样品等能燃烧的物质，体系燃烧产生的热量通过氧弹传到环境（水和仪器），使温度升高。做雷诺数校正图求出△T。就可求得样品燃烧热。

1） 本实验由苯甲酸数据求出水当量W

Q总热量=Q样品·（m/M）+Q然丝·m燃丝+Q棉线·m棉线=W·ΔT

式中Q然丝=-1400.8J·g-1；Q棉线=-17479 J·g-1

2） 将水当量值代入1）就可求出Q样品，再换算成Qv。

环境式量热器最外层是储满水的外筒，当氧弹中的样品开始燃烧时，内筒与外筒之间有少许热交换，因此不能直接测出初温和最高温度需要由温度-时间曲线进行确定。

仪器试剂 仪器：氧弹式量热计1套；氧气钢瓶（带氧气表）1个；台秤1只；电子天平1台（0.0001g）。