高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结

第一部分 基本概念与基本理论

(一) 物质的组成

1、 分子和由分子构成的物质

分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机等。 2、 原子和由原子构成的物质

原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、 离子和由离子构成的物质

离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O、NH4、[Ag(NH3)2]等；

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带负电荷的阴离子如Cl、S2、OH、SO42、[Fe(CN)6]3 等。

由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 －－

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得 ne得 ne

阳离子

失－ ne－ ne失(二) 物质的分类 1、 元素：

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素存在状态

① 游离态——在单质中的元素：由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式： 组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 ② 化合态的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。 (1