八年级科学下册：期末复习总提纲

第一章1模型

20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型2.分子、原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）（2）分子种类由原子种类和数量决定。（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。（5）原子化学变化中最小的微粒。（6）原子结构在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数（7）核电核数相同的一类原子总称元素。（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。（9）离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。（10）核电核数＞4易得电子 （11）核电核数＜4 易失电子3.元素地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美4.分子与原子之间的区别和联系：分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中最小粒子 性质差异 在化学变化中可再分，保持物质化学性质 在化学变化中不可再分构成由原子构成 由质子、中子、电子构成共同点具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。5.元素与原子之间的区别和联系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称 化学变化中最小粒子区别只讲种类不讲个数 即讲种类又讲个数联系元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称6.化合价：元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。元素化合价规律：(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(2)在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价。(3)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价)。(4)单质分子里，元素的化合价为零。(5)许多元素具有可变化合价。例如Fe有＋2、＋3价；Cl有－1、＋1、＋3、＋5、＋7价。(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出。"根"的化合价一定不为零。例如：，（7）化合价口诀：（8）原子团化合价 钾钠银氢正一价一价氨根硝酸根 钙镁钡锌正二价 氢卤酸根氢氧根 铁二三铜二一 高锰酸根氯酸根 铝三锰二四六七 二价硫酸碳酸根 氟氯溴碘负一价 暂记氨根为正价 硅正四氧负二 负三有个磷酸根 硫六四二碳四二 变价有氯一五七 氮二四五与负三 磷有负三三五完 这部分要考查的主要形式为：求物质中某元素的化合价；判断化学反应前后元素化合价的变化；判断一组物质中某元素化合价的高低顺序；由已知元素的化合价判断这些元素组成物质的化学式。

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