上海高一化学一对一辅导 5.4 化学肥料中的主角

氮族元素

一．理解氮族元素的“位、构、性”关系。

1．氮族元素（氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi）位于周期表中ⅤA族，原子最外层均有5个电子；主要化合价有＋5、＋3、－3（Sb、Bi无负价）。

2．气态氢化物通式为RH3；最高价氧化物通式为R2O5，其水化物（除HNO3外）通式为H3RO4。它们元素的非金属性减弱、金属性增强。

二．了解氨气，掌握氮氧化物、氨气、铵盐、硝酸的性质。

1．氮气：分子中具有N≡N叁键，结构很稳定，常温下化学性质不活泼，可作保护气。将氮气转变为化合态氮的方法叫做氮的固定，N2在放电时跟O2化合为NO、工业合成NH3、在点燃时跟镁化合为Mg3N2等都属于氮的固定。

2．氮的氧化物：有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中NO是无色、极易被氧化的不成盐氧化物；NO2是红棕色、有刺激性气味、有毒、能跟水反应生成HNO3和NO气体，可自身结合为无色的N2O4；N2O3是亚硝酸酐，N2O5是硝酸酐。

3．氨气：易液化、极易溶于水；可跟H2O化合为弱碱NH3 H2O，跟氯化氢或酸化合为铵盐，跟O2、CuO、Cl2反应时表现还原性。

4．铵盐：离子化合物，受热分解时一般会放出氨气，跟强碱共热时均会放出氨气。

5．硝酸：是易挥发性强酸，见光或受热易分解，浓、稀硝酸均有强氧化性，能氧化铂、金以外的几乎所有金属和C、S、P等非金属以及某些还原性化合物；冷、浓的硝酸能使铁、铝钝化；浓硝酸和浓盐酸氨体积比1:3配成王水，王水能氧化铂和金。

6．硝酸银：在固体受热时，具有不稳定性和强氧化性。

7．氮肥：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO3、NH4HCO3）、尿素。

三．掌握氨气的实验室制法和检验方法。

1．制法：可用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热的方法（制取装置与制取O2的相同）；还能采用浓氨水与NaOH（或CaO）固体（固－液不加热）、给浓氨水加热的方法制取氨气。用向下排气法收集；用碱石灰干燥。

2．检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝；接近浓盐酸冒白烟。

四．掌握NH4离子的检验。

采用加强碱加热，并检验氨气的方法。

五．了解NO和NO2的实验室制法。

分别采用稀硝酸和浓硝酸与铜反应（固－液不加热）的方法制取。