高二化学错题个人整理

在相同温度时100 mL 0.01 mol·L

L－1－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol· 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离度

C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 两溶液中CH3COOH的物质的量都是：0.001 mol，中和时所需NaOH的量也应相等；浓度越小，电离度越大，其电离出的H的物质的量也就越多。 ＋＋

常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是_____________________________________________________________； ②次要原因是_____________________________________________________________。

（2）根据原因②，增大溶液中_______________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_______________。

（3）已知离子氧化性Fe3+＞H+＞Mg2+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_______________。

解析:此题（1）考查温度对反应速率的影响及温度对水的电离平衡的影响；（2）题考查盐类的水解；（3）题考查氧化能力不同的氧化剂的氧化次序。

答案:（1）①升高温度，化学反应速率增大

②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)增大，化学反应速率增大

(2)H+ Mg+2NH4====Mg2++2NH3↑+H2↑

(3)2Fe3++Mg====2Fe2++Mg2+

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Mg+Fe2+====Mg2++Fe

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小关系可能有如下四种：

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______________，上述离子浓度大小关系中正确的