2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评(二)(苏教版选修4)

高中化学讲义

2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评（二）

（时间：90分钟 分数100分）

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题有20小题，1—10小题，每题2分，11—20小题，每题3分，共50分）

1.吸热反应一定是（ ）

A.反应物总能量高于生成物总能量 B.释放能量

C.反应物总能量低于生成物总能量 D.贮存能量，也可能释放能量

解析：吸热反应是反应物总能量低于生成物总能量，因而吸热反应能发生，一定是贮存能量。故选C。 答案：C

2.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

解析：根据影响反应速率因素，加热、增大固体的表面积均可加快反应速率。滴加CuSO4，铁片能从CuSO4中置换出Cu，形成Cu-Fe原电池。而常温下浓H2SO4会使铁片钝化。

答案：B

3.下列离子中能使纯水的电离度减小的是（ ）

A.F- B.HCO3 C.Cl- D.HCOOH

解析：酸碱能抑制水的电离，能水解的盐能促进水的电离，故选D。

答案：D

4.某强酸或强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度前者比后者（ ）

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

解析：酸与碱恰好完全反应，即n（H+）=n（OH-），对于酸碱是一元酸碱还是二元酸碱，故选D。 答案：D

5.在相同的温度下，物质的量浓度相同的酸和碱溶液中水的电离度，前者与后者比较正确的是（ ）

A.不能确定 B.等于 C.小于 D.大于

解析：电离度与结构有关的物理量。故选A。

答案：A

6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.Cl-、AlO2、Na+、K+ B.Fe3+、NO3、K+、H+