强弱电解质的实验判定方法1

对强弱电解质的实验判断方法作了系统归纳

强弱电解质的实验判定方法

一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质

+1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H)、pH的关系来判断其电离程度

+如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H)＜0.1mol/L（理论依据） 即pH >1（实验方法），

则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进

+行比较， c(H)小的是弱电解质

实验方法为：

导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）

反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）

如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；

+3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H)）、体积均相同的弱电

解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸

又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；

2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。 如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；

又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。

如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。

在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )

A．HR较强 B．HR’较强 C．两者差别不大 D．无法比较

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

－－－①HA＋HC2(少量)===A＋H2C

－－②H2B（少量）＋2A===B2＋2HA

－－③H2B（少量）＋H2C===HB＋H3C

回答下列问题：