志鸿优化设计2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第二单元化学物质及其变化第2节离子反应

第2节 离子反应

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1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．了解常见离子的检验方法。

3．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 4．能正确书写离子方程式。

一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念 1．电解质和非电解质

在________或________下能导电的化合物，叫做电解质；在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

2．强电解质和弱电解质

溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。

3．判断电解质强、弱的方法

判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如________、________、________都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱[如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]和大多数盐是强电解质，其余酸、碱大多数为弱电解质，如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3等。

即时训练1有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、 液氨、 氨水、 冰醋酸、 乙醇。其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是______；属于电解质的是__________；属于弱电解质的是________。

特别提示：（1）判断电解质注意点

①电解质和非电解质均是化合物。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（2）判断电解质强、弱注意点

①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。

－

②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L1的醋酸溶液的

－

导电能力就大于0.000 01 mol·L1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

二、电离方程式的书写 1．电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。 2．电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用“____”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方程式中用“____”连接。

即时训练2写出下列物质溶于水的电离方程式。

（1）HCl：____________________________________________________________。 （2）H2S：____________________________________________________________。 （3）Ca（OH）2：______________________________________________________。