志鸿优化设计2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第二单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应

第3节 氧化还原反应

考纲点击

1．了解氧化还原反应的本质。

2．了解常见的氧化还原反应。

{INCLUDEPICTURE"基础梳理整

合.EPS"

|

一、化学反应的类型及相互关系

1．氧化还原反应

（1）概念：有元素________变化的反应称为氧化还原反应。

（2）特征：反应前后元素的______发生了变化。

（3）实质：反应过程中有电子________或________。

2．几种化学反应类型的关系

根据反应中元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和__________反应；四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

即时训练1 下列反应属于氧化还原反应的是________；属于化合反应的是______；属于分解反应的是______；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。

①TiCl4＋2Mg=====|2MgCl2＋Ti ②CaCO3=====|CaO＋CO2↑ ③2Fe＋3Cl2=====|2FeCl3 ④2H2O2=====|2H2O＋O2↑ ⑤H2O＋SO3===H2SO4 ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

特别提示：（1）判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。

（2）凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。

二、氧化还原反应的有关概念

1．还原剂

还原剂在反应中表现为所含元素化合价______，实质上______电子。还原剂具有______性，反应时本身被______，发生______反应，得到______产物。

2．氧化剂

氧化剂在反应中表现为所含元素化合价______，实质上______电子。氧化剂具有______性，反应时本身被______，发生______反应，得到______产物。

即时训练2（1）在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，______是氧化剂，__________是还原剂；______元素被氧化，______元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性； ____________是氧化产物，________是还原产物；

（2）在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，______是氧化剂，________是还原剂；______元素被氧化，______元素被还原；______具有氧化性，____________具有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

特别提示：为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其

他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。

三、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

催化剂高温煅烧△