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三．回答下列问题（40分）。
1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶
液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色
的原因。
2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？
3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、
cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道
理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。
4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，
580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。
5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓
盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？
试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一
种物质，并说明溶解次序。
BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。
6．写出下列物质主要成分的化学式：
毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。
7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。
8．设计实验方案分离下列离子：
Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋。
四．计算题（10分）。
向0.010mol·dm－3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH＝1.0时刚好有
ZnS沉淀产生。若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm－3KCN，再通入H2S
至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？
已知K稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H2S的电离常数：Ka1＝1.0×10－8，Ka2＝1.0×
10－15；HCN 电离常数：Ka＝6.0×10－10。
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