2011年高考辽宁理综卷卷化学部分(word版,附答案)

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（辽宁卷）

理科综合能力测试 化学部分

相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 7．下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00L 1.00mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种 9．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2

③CH3COOH+CH3CH2

OH

CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2

OH

CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3

CH2=CH2+H2O

C6H5NO2+H2O

A． ①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A． c(H+) B． Ka (HF) C．c(F—) /c(H+) D．c(H+) / c(HF)

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ．．．A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH——2e—= Fe(OH)2

C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D． 电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)2+2OH——2e—=Ni2O3+3H2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

— B． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—+OH—=CO23+H2O C． 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O=C6H5OH+HSO—3

D． 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O

13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ．．A． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B． 元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 26．（14分）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ； （4）在0.10mol·L—1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，

c(Cu2+mol·L—1（KSP[Cu(OH)2]=2.2×10—20）。若在0.1mol·L—1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，