苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结

苏教版高一化学方程式(离子方程式)总结

1、 氯气的性质

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色的烟） Cu ＋ Cl2

点燃

6、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr Cl 2 ＋ 2Br－

Br2 ＋ 2NaCl Br2 ＋ 2Cl－

CuCl2

Cl2 +2NaI 2NaCl+I2

（2）铁在氯气中剧烈燃烧 （棕色的烟）

Cl2 ＋ 2 I－ I2＋ 2Cl－

点燃

2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

Br2+2NaI 2NaBr+I2

（3）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

Br2 ＋ 2 I－ 2 Br－＋ I2

H2 ＋ Cl2

点燃

2HCl

氧化性：Cl2 >Br2 >I2

7、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋

O2

Na2O2 （淡黄色）

注：由123得燃烧不一定要有氧气参加。 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2

2HF

钠块在空气中变暗

4Na＋O2

2Na2O

2、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、 ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2 ＋ H2O

Cl2 ＋ H2

O

HCl ＋ HClO H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2

2Na2O2

8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O 2Na＋2H2O

2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na＋＋ 2OH－＋ H2 ↑

3、 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HCl ＋ O2↑（久置的氯水

为稀盐酸）

4、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋2Cl2

Ca(ClO)2＋CaCl2＋ 2H2O

CaCO3↓＋2HClO

光照

9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是

强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O 2Na2O2＋ 2H2O

4NaOH ＋ O2 ↑ 4Na＋＋4OH－＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O

2NaOH

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O

10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为

氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2

2Na2CO3 ＋ O2

2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑

5、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓)

＋

11、苏打（纯碱）与盐酸反应

△

－

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

1

① 盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl

2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

MnO2 ＋4H＋2Cl

△