苏教版高中化学方程式总结【学测专用】

【化学方程式总结】 常见离子物质和离子反应

一、离子方程式中不能改写成离子的物质

1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：

Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3

5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱：NH3·H2O

水

6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2- 7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3

8.浓硫酸

（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）

★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物

1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3

AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

2.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3

3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱：NH3·H2O

水

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一种；

NH3·H2O有NH4+、OH-）

4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑ 2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+

2.几种常见离子颜色：Cu2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶

以下物质改写时需改写：

强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI

强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH