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姓名：xxx 学号：09218043 指导老师：xx
一、实验目的
根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。进一步掌握水浴、溶解、过滤、蒸发、结晶 等基本操作。了解检验产品中杂质含量的一种方法。
二、实验原理
复盐硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称莫尔盐。它是浅蓝绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O要小，因此只需要将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。其方法如下。
1、将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。反应方程式为
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2、将制得的FeSO4溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热
浓缩，冷却至室温后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O== FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓
三、 实验仪器
仪器：铁架台、水浴装置、普通漏斗、热滤漏斗、分析天平、蒸发皿(60mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50ml、100mL、150mL)、量筒、酒精灯、三脚架、石棉网、药匙、温度计(0~100℃)、玻璃管、胶头滴管、橡皮塞、橡皮。
四、实验药品
铁屑(铁粉)、铁钉(已除油)、(NH4)2SO4(固)、H2SO4(3mol·L-1)、（0.1mol/L）Na2CO3、（1mol/L）CuSO4溶液。
四、 实验内容及步骤
1、硫酸亚铁的制备
（1）一定量（4g）铁屑，放在烧杯中；
（2）加40mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，加热5～10min；
（3）倾析法除去碱液；
（4）用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4(后产生Na2CO3
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