当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 高中教育 > 理化生 > 2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：1.1.4 物质的分散体系(第1课时) 教学设计物质的分散体系 教学设计
教学目的
1、了解胶体及分散系的概念 2、了解胶体与其他分散系的区别 3、掌握电解质、非电解质的概念 4、掌握电离方程式的书写
教学重点：胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写 教学难点：电离方程式的书写
教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法 教学用具：实验器具 课型：新课 课时：2
教学内容： 第一课时 新课的准备：
复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质，引出
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。 新课进行：
2.胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm的分散系，叫做胶体。 强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
胶体的分类：⑴按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体； ⑵按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。 [实验]制备Fe（OH）3胶体并使之与CuSO4溶液对比。 强调外观上没有什么区别，均一、透明。
[实验]用一束光线区别Fe（OH）3胶体CuSO4溶液。
强调：当光线通过Fe（OH）3胶体时，会形成一条光亮的“通路”——区别溶液分散系与胶体分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比较：
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。 1、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。 应用：区别溶液与胶体。
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