2013年西南科技大学618化学综合考试大纲

2013年西南科技大学硕士研究生入学考试

618《化学综合》化学综合》考试大纲

一、总体要求

掌握稀溶液和胶体的有关性质、化学反应的宏观规律、物质的微观结构、四大平衡和有关计算，熟悉重要的元素及化合物的性质和应用。在四大平衡的基础上进一步掌握这些原理在定量分析上的应用，了解分析化学中各类误差的来源及规律，建立准确的“量”的概念，掌握容量分析的原理、特点及有关计算。掌握吸光光度分析法和电势分析法的原理、特点及应用。

掌握各类有机化合物的命名和物理性质。掌握教材涉及的基本单元反应及其机理，主要包括自由基(取代和加成)反应，亲电(取代和加成)反应，亲核(取代和加成)反应，消除反应(E1、E2)，加成-消除反应，消除-加成反应等。烯烃，炔烃，二烯烃，芳烃，脂环烃，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸及其衍生物，β-二羰基化合物，含氮化合物，杂环化合物，碳水化合物。掌握如何利用波谱分析认识有机化合物的构造。周环反应、萜类、甾族、核酸、质谱等部分内容不要求掌握。元素有机化合物只需掌握Wittig试剂、格氏(Grignard)试剂的反应。基本的缩合反应需掌握Aldol反应、Claisen-Schmidt反应、Knoevenagel反应、Claisen缩合反应、Mannich反应、Michael加成、Perkin反应等，以及基本的重排反应(包括频哪醇－Pinacol重排、贝克曼重排、霍夫曼重排、Claisen重排、Fries重排等)等。

二、内容及比例

化学综合主要包括无机及分析化学、有机化学两部分内容。各部分内容的基本要求如下: 无机及分析化学部分（100分，占2/3）

1．气体、溶液和胶体（约6分）

理想气体状态方程式，分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度。溶液蒸气压下降，沸点升高和凝固点下降，渗透现象、渗透压、渗透压定律。溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉。高分子溶液，乳浊液。

2．化学热力学初步（约10分）

化学计量数与反应进度，体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、热力学能、热力学第一定律、热化学。反应热，等容反应热，等压反应热及焓的概念，热化学反应方程式。盖斯定律。生成热与反应热。自发变化的特点，决定过程自发进行方向的因素，混乱度与熵的概念，绝对熵和标准熵，化学反应熵变的计算，Gibbs函数，标准生成Gibbs函数 fGΘm， G与 H、 S、T的关系， GΘ

T的计算。

3．化学反应速率与化学平衡（约8分）

化学反应速率及表达方法，反应速率方程式；有效碰撞、活化分子、活化能，过渡态理论；影响化学反应速率的因素，质量作用定律，反应级数，反应分子数，van’t Hoff规则，阿累尼乌斯公式，催化剂及特征。化学反应的可逆性，实验平衡常数与标准平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则，Gibbs函数变与反应商及标准平衡常数的关系，温度与平衡常数，化学平衡的有关计算，化学平衡移动。

4．物质结构（约12分）

原子结构的近代概念，微观粒子的三大特性：量子化、波粒二象性、统计性，玻尔理论。 波函数与原子轨道，概率密度与电子云，原子轨道及电子云的角度分布图。四个量子数取值及物理意义；近似能级图，核外电子排布三个规则；核外电子的排布。原子结构与周期；原子结构与族；原子结构与分区；元素在周期表中的位置。原子结构与元素性质的关系。

离子键的形成和特征，离子半径，离子的电子构型；键参数，价键理论，共价键的类型、

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