华东理工大学物理化学填空题总结

物理化学考研复习资料二(填空题总结)

一：系统处于热力学平衡状态的条件 1. 热平衡条件： T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T 2. 力平衡条件: Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3. 相平衡条件: μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4. 化学平衡条件: ΣⅴBμB＝０

二：存在弯曲界面时的力平衡条件

Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α)

三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dHm=Cp,mdT 的适用条件是 ：衡压。

四：阿累尼乌斯方程 适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高

增大的非基元反应。

阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RTdln{k}/dT

甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二

者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。 五：dS≥0作为平衡判据，适用于 绝热或孤立系统。

附： T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。

dSU,V,W’=0 ≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程 dAT,V,W’=0 ≤0 恒温恒容过程 dGT,P,W’=0 ≤0 恒温恒压过程

例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为： Σ

δ=α，β，ζ

2

Σiμ

（δ）idni（δ）=0

六：热力学基本方程

各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQR/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程