原电池练习及答案

4-1《原电池》课时练

双基练习

1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速 解析：A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应；B中的白铁中含Zn，Zn比Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电子，阻止Fe进一步被氧化；C只是铁与H2O发生氧化还原反应，直接生成Fe3O4，不属于原电池反应；D中Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表面，相互接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反应。

答案：BD

2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )

A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

解析：增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。

答案：B

＋＋

3．把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应，M＋N2===M2＋N，以下叙述正确的是( )

A．常温下金属M和N可跟水反应

B．M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定能构成原电池，且N极上有H2放出 C．M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能构成原电池 D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N极上一定产生H2

解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与水反应；

＋＋

B项，M比N活泼但不一定能置换出酸中的H；C项，由于可以发生反应：M＋N2===M2＋

＋N，因此能构成原电池；D项，M和N构成的原电池，M不一定是负极，也不一定能产生H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放入浓硝酸中，Fe作正极。

答案：C

电动势法测水泥初凝时间

4．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )

A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极

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C．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2

O