原电池习题及答案

1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y

(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反

—2+应为：M-2e=M(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确

的是( )

A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y

2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b

相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③

4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

A．正极附近的SO4离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应

C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．铁 B．铜 C．铝 D．镁

7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气

④铜片上析出1mol氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

8．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负

极的电极反应

A.Mg

C.4OH-Mg2++2e- B.2Al+8OH-2H2O+O2↑+4e- D.2H2O+2e- 2AlO22O+6e- 2-2OH-+H2↑

9．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：

Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是( )

A.该装置可能是原电池，也可能是电解池

B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸