关于腐蚀试验很有用。
腐蚀金属电极稳态极化曲线测量和数据处理
一、实验目的:
1、掌握恒电位测定极化曲线的原理和方法
2、巩固金属极化理论,确定金属实施阳极保护的可能性。初步了解阳极保护参数及其确 定方法。
3、了解恒电位仪器及相关电化学仪器的使用。
4、测定铁在酸性介质中的极化曲线, 求算自腐蚀电位、自腐蚀电流、掌握线性扫描伏安法和TAFEL方法测定极化曲线。
实验原理
铁在酸溶液中,将不断被溶解,同时产生H2,即: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (a)
Fe/HCl体系是-个二重电极,即在Fe/H+界面上同时进行两个电极反应: FeFe2+ + 2e (b)
2H+ + 2eH2 (c) 反应(b)、(c)称为共轭反应。正是由于反应(c)存在,反应(b)才能不断进行,这就是铁在酸性介质中腐蚀的主要原因。
当电极不与外电路接通时,其净电流I总为零。在稳定状态下,铁溶解的阳极电流I(Fe)和H+还原出H2的阴极电流I(H),它们在数值上相等但符号相反,即:

(1)
IFe的大小反映Fe在H+中的溶解速率,而维持I(Fe),I(H)相等时的电势称为Fe/H+体系的自腐蚀电势εcor。
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