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1．结合键与晶体学基础
（1）化学键包括
离子键：静电吸引作用
共价键
金属键：金属正离子与自由电子之间的相互作用构成的金属原子间的结合力。没有方向性和饱和性。（理论包括自由电子模型和能带理论）
物理键包括
范德华键：包括3种，静电力、诱导力、色散力。特点有：1、存在于分子或原子间的一种较弱的吸引力 2、作用能约为几十个kj/mol，比化学键小1-2数量级 3、一般没有方向性和饱和性。
氢键：存在于含氢的物质，与范德华健不同的是，氢键是有方向性和饱和性的较强的分子间力。
（2）晶体：是内部质点（原子、分子或离子）在三维空间以周期性重复方式作有规则的排列的固体，即晶体是具有格子构造的固体（1、有确定的熔点2、各向异性，即不同方向性能不同）。非晶体：原子散乱分布或仅有局部区域的短程规则排列。
玻璃相：
相：材料中均匀而具有物理特性的部分，并和体系的其他部分有明显界面的称为“相”
（3）空间点阵：把由一系列在三维空间周期性排列的几何点阵成为一个空间点阵
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