2学案—离子反应2 复分解反应复习

酸、碱、盐复分解反应的离子方程式书写

酸：在水溶液里电离出的阳离子全部是H+的化合物。

强酸(强电解质)：HNO3 H2SO4 HCl HClO4

弱酸(弱电解质)： H2S H3PO4 H2CO3 H2SO3 CH3COOH

碱：在水溶液里电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

强碱(强电解质)：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

弱碱(弱电解质)：NH3.H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (大多难溶)

盐：在水溶液里电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物。

难溶盐(强电解质—但须写成分子形式)：AgCl, BaSO4, BaSO3, CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3，

可溶盐(强电解质)：盐酸盐(氯化物)NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3

硫酸盐Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

铵盐NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 硝酸盐KNO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2

酸性氧化物：凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3、SO2、P2O5 Mn2O7

酸性氧化物是非金属氧化物或者金属氧化物；

酸性氧化物大多数能溶于水化合生成酸。如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4

碱性氧化物：凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。Na2O、K2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3

碱性氧化物一定是金属氧化物；

碱性氧化物有的能溶于水化合生成碱。如：H2O＋Na2O＝2NaOH H2O＋CaO＝Ca(OH)2

【复分解反应】写出下列复分解反应的反应方程式，并改写为离子反应方程式。

⑴酸性氧化物+碱——盐+水 （注：酸性氧化物不是电解质，应写成分子形式）

二氧化硫与氢氧化钠： ； ；

三氧化硫与氢氧化钠： ； ；

二氧化碳与氢氧化钠： ； ；

二氧化碳与氢氧化钙： ； ；

⑵ 碱性氧化物+酸——盐+水 （注：碱性氧化物有的虽是电解质，但也写成分子形式）

氧化钙与盐酸： ； ；

氧化铜与硫酸： ； ；

氧化铁与盐酸： ； ；

氧化亚铁与盐酸： ； ；

⑶ 酸+碱——盐+水

盐酸与氢氧化钙： ； ；

硫酸与氢氧化钠： ； ；

硫酸与氢氧化钡： ； ； 氧化钠与盐酸： ； ； 氧化镁与硫酸： ； ； 氧化铜与盐酸： ； ； 氧化铁与硫酸： ； ； 氧化钡与硫酸： ； ； 盐酸与氢氧化钠： ； ； 盐酸与氢氧化钡： ； ； 硫酸与氢氧化钙： ； ；

盐酸与氢氧化铜： ； ； - 1 -