高中化学《第三章 金属及其化合物》知识归纳 新人教版必修1

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合

物》知识归纳

一、金属单质的化学性质： (1)金属与非金属的反应：

4Na + O△

2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na== 2O2（淡黄色）

点燃

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe== 3O4（黑色）

2Fe +3 Cl△ △

2 == 2FeCl3

； Fe + S FeS ==

注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）

3Fe + 4Hg） Fe△

2O（== 3O4 + 4H2

规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。

(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ↑

规律：金属活动顺序表中，H之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和H2

(4)特殊：铝还能与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(5)金属与盐溶液的反应

规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2

注意：K、Ca、Na与盐溶液反应时，首先与水反应，再看产物能否与盐反应。 K、Ca、Na与盐溶液反应时，不能置换出金属。

二、金属氧化物的性质 1、化学性质：

Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。（钾、钠、钡、钙） Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

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