高二化学盐类水解导学案答案

高二化学导学案

专题三第三单元盐类的水解（第1课时）

课前预习案

【问题情境导学】

1.纯水中存在氢离子、氢氧根离子，二者浓度相等。

2.水的电离发生改变了，溶入少量酸或碱，水的电离受到抑制。溶入酸，溶液呈酸性溶入碱溶液呈碱性。若溶入酸，溶液中的氢离子是酸和水共同提供的，但水提供的氢离子相对酸提供的少很多可忽略不计；、溶液中的氢氧根离子是水提供的，所以水电离出多少氢氧根则溶液中就有多少氢氧根。

3.如果在水中溶解少量盐，例如NaCl、CH3COONa、NH4Cl固体，水的电离可能没有影响，也可能促进了水的电离。当

【预习自测】

1.常温下，PH=12的NaOH溶液中C(OH-)水= 1.0*10-12 ，水的电离受抑制；常温下，PH=12的CH3COONa溶液中C(OH-)水= 1.0*10-2 ，水的电离受促进。

高二化学盐类水解导学案答案

常温下，同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液PH > 7；常温下，同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液PH < 7；

课内活动与探究

【问题探究一】请根据观察到的现象解释水中溶入这些盐后，为什么三种溶液呈现不同的酸、碱性？水电离出的氢离子和氢氧根去向如何？

水电离出的氢离子和氢氧根是永远相等的，由于盐电离出的弱酸根离子或者弱碱根离子将水电离出的氢离子或氢氧根结合成分子了，造成溶液中自由移动的氢离子和氢氧根不再相等，因此不同的盐溶液呈现不同的酸碱性。

【问题探究二】常温下1L，0.01ml/L的CH3COONa溶液中存在哪些微粒（包括离子和分子）?其各离子浓度大小关系如何？（提示：水解是微弱的）

CH3COOH , H2O，OH-, H+ ，Na+ ,CH3COO- ;Na+ > CH3COO- > OH- > H+ 【问题探究三】酸的强弱决定于什么因素？

电离平衡常数越大，酸越强。通俗的讲，同浓度的各酸，电离出的氢离子浓度越大，则该酸越强。（扣紧强弱电解质的区别在于是否完全电离）

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