高中化学 3-3-2盐类水解原理的应用课时检测 苏教版选修4

第2课时 盐类水解原理的应用

(时间：30分钟)

考查点一 盐类水解在生产、生活中的应用 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

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A．CO3＋H2OHCO3＋OH用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al＋3H2OAl(OH)3＋3H明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析 纯碱溶液中由于CO3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。 答案 D

考查点二 判断盐溶液的酸碱性

2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析 明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。 答案 B

考查点三 盐溶液的配制

3．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。

(1)写出水解反应方程式：_____________________________________。

(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？_____________________________________________。

解析 BiCl3溶液中，Bi对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。

答案 (1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释

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