物理化学实验报告参考

物理化学实验报告参考

燃烧热的的测定

一、实验目的

1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。

2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。

二、实验原理

燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(

)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则

QV nRT

。若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一

个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。

在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W ，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热

QV (Cw w'

)t(n t0

)。若水的比热容C＝1。摩尔质量为M的物质。其

摩尔燃烧热为QV

M(W W )(tm

n t0)，热容W 可用已知燃烧热的标准

物质（苯甲酸，QV＝26.434J g 1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W 。一般因每次水量相同，可作为一个定量W来处理。QMV

W(tm

n t0)

三．实验步骤

1热容W 的测定

1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。

2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是

了解燃烧热的定义，水当量的含义。

压片要压实，

注意不要混用压片机。

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