当前位置： 文档下载 > 所有分类 > 自然科学 > 化学 > 实验一 工业硫酸纯度的测定实验一 工业硫酸纯度的测定
一、实验目的
1. 掌握工业硫酸中H2SO4含量的测定方法。
2. 掌握称量液体试样的方法。
3. 掌握混合指示剂的使用。
4. 熟练掌握容量瓶及移液管的使用。
二、实验原理
工业硫酸可用NaOH标准溶液直接进行滴定，反应式为
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
指示剂为甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2~5.6），滴定终点溶液由红紫色变为灰绿色。
三、仪器与试剂
① 实验室常用仪器
② 工业硫酸（浓硫酸）
③ 甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合）
④ 酚酞指示剂
⑤ 固体NaOH
⑥ 邻苯二甲酸氢钾
四、实验步骤
⒈ 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制与标定
在台秤上用小烧杯称取4gNaOH，加水溶解，将溶液倾入洁净的聚乙烯塑料瓶中，加水稀释至1L，盖紧，混匀，贴上标签备用。 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于锥形瓶中，同时称三份。各加50mL蒸馏水溶解，必要时可小火温热溶解，冷却后加2滴酚酞指示剂，用欲标定的NaOH标准溶液滴定，临近终点时要逐滴
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